| я мышце А. находится в форме Ф-актина, образуя с миозином основной сократительный белок мышечной ткани - актомиозин.
АКТИНИДИЯ (Actinidia), род растений сем. актинидиевых. Вьющиеся кустарники (лианы), высоко взбирающиеся по деревьям; листья без прилистников. Растения двудомные с однополыми, реже обоеполыми белыми, жёлтыми или красноватыми цветками. Плоды - зелёные или зеленовато-жёлтые ягоды. Ок. 35 видов в Вост. Азии. В СССР - 5 видов в лесах Д. Востока; ягоды А. съедобны, содержат в больших количествах аскорбиновую к-ту; употребляются в пищу в сыром, варёном, высушенном виде; применяются также в кондитерской пром-сти. В СССР культивируют преимущественно А. коломикта, или амурский крыжовник (A. kolomicta) - витами-ноносное, очень холодостойкое растение. Плоды содержат ок. 700 мг% витамина С, 4,2-9,8% Сахаров, 0,78-2,48% органич. кислот, 0,73% пектина. Используются в свежем виде и для переработки; в народной медицине - как профилактич.
и лечебное средство (при цинге, туберкулёзе и др.). А. острозубчатая (A. arguta) - плоды с ароматом ананаса; Сахаров и витамина С содержат несколько меньше, чем А. коломикта; в культуре известна как декоративное растение. А. полигамная, носатая (A. poly-gama) имеет крупные плоды, съедобные лишь после заморозков. А. Джираль-д и (A. Giraldii) - близкий вид к А. острозубчатой, плоды крупные (до 4 см), в культуре неизвестна. А. Сугавары (A. Sugawarana) близка к А. полигамной, в культуру не введена. Интересна для культуры в СССР А. китайская (A. chinen-sis), декоративное растение с ароматными крупными (длиной до 5 см) плодами. Размножают А. семенами и черенками. Культивируют на почвах, хорошо дренированных, богатых лиственным перегноем. И. В. Мичурин вывел ценные сорта А.: Ананасная, Клара Цеткин, Репчатая и др. Лит: Еникеев X. К., Шашкин И. Н., Восточноазиатские виды косточковых и актинидий, М., 1937; Деревья и кустарники СССР, т. 4, М.- Л., 1958.
АКТИНИДЫ, то же, что актиноиды.
АКТИНИИ (Actiniaria), морские анемоны, отряд морских кишечнополостных животных класса коралловых полипов (Anthozoa). A.- одиночные полипы, редко - колониальные. Тело А. цилиндрическое (от нескольких мм до 1,5 м в поперечнике), мещковидное, с мускулистой подошвой, при помощи к-рой животное может медленно передвигаться. На верхнем конце тела имеется рот, окружённый венчиком щупалец. Известны также виды, ведущие прикреплённый, роющий и плавающий образ жизни. Обычно ярко окрашены. Распространены широко, однако большинство обитает в тропич. и суб-тропич. водах; в СССР - в Чёрном, северных и дальневосточных морях. А.- хищники, питаются различными мелкими животными и даже мелкими рыбами; имеются также илоядные формы. Добычу схватывают щупальцами, вооружёнными стрекательными клетками, "выстрелы" к-рых парализуют или убивают жертву, а у человека могут вызвать болезненные ожоги. Нек-рые А. живут в симбиозе с раками-отшельниками и др. беспозвоночными.
Лит.: Догель В. А., Зоология беспозвоночных, 5 изд., М., 1959; Жизнь животных, т. 1, М., 1968, с. 299-306.
Ф. А. Пастернак.
АКТИНИЙ (лат. Actinium, от греч. aktis, род. падеж aktinos - луч), Ас, радиоактивный химический элемент III группы периодич. системы Менделеева, а. н. 89. Стабильных изотопов не имеет. Открыт в 1899 франц. химиком А. Дебьер-ном при изучении отходов от переработки урановой руды. Известно 10 радиоактивных изотопов А. с массовыми числами от 221 до 230. Наиболее долгоживущий 227Ас (период полураспада T1/2= 21,8 года) испускает 3-частицы (98,8% ) и а-ча-стицы (1,2%). Изотопы 227Ас и 228Ас (T1/2 = 6,13 ч;, его наз. также мезоторий II, MsThII) встречаются в природе в рудах урана и тория как члены естественных радиоактивных семейств. Поверхностный слой земной коры толщиной 1,6 км содержит 11 300 т 227Ас, но по сравнению с другими элементами содержание А. в земной коре очень мало (6*10-10 % по массе).
Элементарный А.- серебристо-белый металл с гранецентрированной кубич. решёткой, tпл 1050±50°С. tкип. вероятно, ок. 3300°С; из-за высокой радиоактивности слабо светится в темноте. На влажном воздухе покрывается белой плёнкой окиси, препятствующей дальнейшему окислению металла. В соединениях А. 3-валентен. Почти все соли А. белого цвета, в растворах - бесцветны. Большинство из них (кроме АсРО4) изоморфно с соответствующими соединениями лантана. А. образует те же нерастворимые соединения, что и La (гидроокись, фосфат, оксалат, карбонат, фторсиликат). Гидроокись А. Ас(ОН)3 имеет более основной характер, чем гидроокись лантана La(OH)3. Из-за чрезвычайной близости хим. свойств А. и лантана выделение А. в чистом виде из природных объектов (содержащих La и др. редкоземельные элементы) связано с громадными трудностями, и поэтому миллиграммовые количества А. (227Ас) получают искусственно при облучении нейтронами радия 226Ra.
Вероятность распада 227Ас с испусканием а-частиц невелика, а энергия его (бета-частиц очень мала (46 кэв), поэтому обнаружить какое-либо излучение, к-рое бы сопровождало радиоактивный распад 227Ас, долгое время не удавалось, и до 1935 считалось, что радиоактивный распад 227Ас не сопровождается излучением. Современные приборы позволяют идентифицировать такое мягкое (3-излучение, но проводить его количественные измерения и сейчас довольно трудно, поэтому в опытах с микроколичествами 227Ас за его поведением следят, как правило, по измерению активности дочерних продуктов. В смеси с бериллием 227Ас служит для приготовления нейтронных источников, в к-рых нейтроны образуются при облучении ядер бериллия 9Ве а-частицами, испускаемыми дочерними продуктами 227 Ас.
Лит.: Сиборг Г., Кац Д ж., Химия актинидных элементов, пер. с англ., М., 1960; Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов, полоний - актиний, пер. с англ., М., 1960.
С. С. Бердоносов,
АКТИНИЧНОСТЬ фотографическая, способность излучения оказывать фотографич. действие на светочувствительный материал. В случае неизменного во времени излучения мерой относит. А. служит отношение освещённостей, создаваемых в плоскости фотографич. материала излучающим источником и источником сравнения, к-рые при одинаковых выдержках и последующей химико-фото-графич. обработке дают одинаковый фотографич. эффект.
АКТИНО... (от греч. aktis -луч), составная часть сложных слов, соответствующая по значению: 1) слову "лучистый" (напр., актинолит); 2) словосочетанию "лучистая энергия" (напр., актинометрия).
АКТИНОБАЦИЛЛЁЗ, проактиномикоз, псевдоактиномикоз, инфекционное хронич. заболевание животных, характеризующееся гнойными поражениями мягких тканей головы (губ, языка, щёк), шеи, лимфатич. узлов. Возбудитель А.- микроскопич. грибок. К А. восприимчивы рог. скот, свиньи, олени. Возбудитель болезни проникает в организм через повреждённые ткани, чаще с кормом. А. возникает зимой или весной, обычно среди молодняка. Экономич. ущерб от А. невелик. А. человека встречается редко, обычные меры личной гигиены предупреждают болезнь. Лечение больных животных, меры профилактики А. см. в ст. Актиномикоз.
АКТИНОГРАФ (от актино... и греч. grapho - пишу), прибор для непрерывной автоматич. записи интенсивности солнечной радиации. Состоит из приёмника - чаще всего термоэлектрич. актинометра,- вращаемого за солнцем гелиостатом, и регистрирующей части - гальванографа (самопишущего высокочувствительного гальванометра).
АКТИНОИДЫ, актиниды, семейство из 14 хим. элементов с атомными номерами Z 90-103, расположенных в 7 периоде системы Менделеева за актинием Ас и относящихся, как и актиний, к III группе системы. К А. принадлежат: торий Th (Z=90), протактиний Ра(91), уран U (92), нептуний Np(93), плутоний Ри (94), америций Am (95), кюрий Сь(96), берклий Bk (97), калифорний Cf (98), эйнштейний Es (99), фермий Fm (100), менделевий Md (101), элемент № 102, не имеющий пока общепринятого названия, и лоуренсий Lr (103). Все А. радиоактивны, т. е. не имеют стабильных изотопов. Th, Pa и U принадлежат к естественно-радиоактивным элементам, встречающимся в природе, и открытым ранее др. А. Остальные А., часто называемые трансурановыми элементами, получены в 1940-63 искусственным путём при помощи ядерных реакций. Из них только Np и Ри обнаружены в ничтожно малых количествах в нек-рых радиоактивных рудах, более "тяжёлые" А. (т. е. А. с большими атомными номерами) в природе не найдены. Огромная заслуга в изучении А. принадлежит амер. химику Г. Т. Сиборгу, к-рый выдвинул гипотезу о существовании группы А. (1942) и под руководством или при участии к-рого было впервые синтезировано девять А. Выделение А. в спец. семейство связано со схожестью хим. свойств этих элементов между собой и с актинием, что объясняется сходным строением наружных электронных оболочек их атомов (см. ниже).
Название А. (от актиний и греч. eidos- вид) означает - подобные актинию. Оно дано А. по аналогии с лантаноидами - семейством из 14 элементов, также относящихся к III группе системы Менделеева и следующих в 6-м периоде за лантаном. Свойства элементов обоих семейств во многом сходны друг с другом.
Близость хим. свойств А. между собой и их сходство с лантаноидами связаны с особенностями строения электронных оболочек атомов этих семейств. Как известно, атом состоит из ядра и электронных оболочек, число к-рых равно номеру периода элемента в таблице Менделеева (у А. электронных оболочек 7). Отличие А. (и соответственно лантаноидов) от др. элементов состоит в том, что при переходе от первого А.-Th (Z = 90) ко второму- Ра(7=91)ит.д. вплоть до последнего А.- Lr (Z = 103), каждый новый электрон, появляющийся в атомах параллельно с увеличением атомного номера (Z), попадает не на внешние оболочки (6-ю и 7-ю от ядра), как это бывает обычно, а заполняет более близкую к ядру 5-ю оболочку. У лантаноидов (число оболочек 6) также заполняется электронами более близкая к ядру 4-я оболочка (а не наружные - 5-я и 6-я). Т. обр., у элементов обоих семейств происходит заполнение 3-й снаружи электронной оболочки, а строение 2 наружных оболочек оказывается сходным. Число электронов на этих наружных оболочках у А. и лантаноидов, как правило, не отличается более чем на 1, причём почти во всех случаях представители каждого из семейств, равноудалённые соответственно от лантана и актиния, содержат на 2 наружных оболочках строго одинаковое число электронов. (Здесь изложен лишь принцип заполнения электронных оболочек у атомов обоих семейств; во многих случаях, особенно у А., порядок заполнения сложнее. См. Атом и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева). Электронные конфигурации атомов А. даны в таблице.
То обстоятельство, что при переходе от Th к Lr число электронов на 2 внешних оболочках, как правило, не изменяется, а положительный заряд ядра постепенно возрастает, вызывает более сильное притяжение внешних электронов к ядру и приводит к т. н. актиноидному сжатию: у нейтральных атомов и ионов А. одинаковой валентности при увеличении атомного номера радиусы не увеличиваются, как это обычно бывает, а даже несколько уменьшаются (напр., радиус U3+ равен 1,03 А, Np3+ - l.01 A, Pu3+ - 1,00 А, Am3+- 0,99 А и т. д.).
Хим. свойства элемента зависят в основном от числа электронов на наружных слоях и размера атомных и ионных радиусов, поэтому не удивительно, что во-первых, свойства А. близки между собой, и, во-вторых, хим. поведение А. и лантаноидов обладает большим сходством. Это сходство особенно заметно тогда, когда элементы находятся в одинаковом валентном состоянии. Так, 3-валентные А. образуют те же нерастворимые соединения (гидроокиси, фториды, карбонаты, оксалаты и др.), что и 3-валентные ланта-ноиды; трифториды, трихлориды и другие аналогичные соединения 3-валентных А. образуют изоструктурные ряды [другими словами, соединения, входящие в такие ряды, например в ряд МеС13, где Me- атом А., обладают сходными кристаллич. решётками, параметры к-рых постепенно уменьшаются по мере роста атомного номера (Z) атома А.]. Такие же изоструктурные ряды образуют двуокиси, тетра-фториды, гексафториды и другие соединения А. По склонности к гидролизу соединения 5-валентных А., например пен-тахлориды, очень близки между собой. В растворах 6-валентные А. существуют в виде МеО22+-ионов и т. д. Приведённые примеры далеко не исчерпывают всех случаев сходства А., но и на них можно убедиться в его наличии.
Однако, кроме общих черт, между А. и лантаноидами имеется и существенная разница. Так, А. часто образуют соединения в состояниях окисления, значительно более высоких, чем +3, что не характерно для лантаноидов. В своих соединениях А. проявляют следующие валентности (наиболее типичная выделена жирным шрифтом): Th (3, 4), Ра (3, 4, 5), U (3, 4, 5, 6), Np (3, 4, 5, 6, 7), Pu (3,4,5, 6, 7), Am (3, 4, 5, 6), Cm (3, 4), Bk (3,4), Cf (2, 3), Es (3), Fm (3), Md (2, 3), № 102 (2, 3). Т. обр., валентность З характерна для А. только после Am. Первые члены семейства A. (Th, Pa и U) в своих соединениях чаще бывают соответственно 4-, 5- и 6-валентными. А. в большей степени, чем лантаноиды, склонны к комплексо-образованию. Указанные особенности А. объясняются тем, что "вновь пришедшие" на 5-ю от ядра оболочку электроны (т. н. Sf-электроны или электроны 5f-подуровня) по энергии связи с ядром очень близки к электронам 6-й оболочки (т. н. бй-элект-ронам или электронам 6й-подуровня); эти 6е С-электроны и могут проявлять себя как дополнительные валентные (см. табл.). У лантаноидов же "вновь пришедшие" 4s электроны всегда связаны с ядром значительно прочнее, чем Sd-элекв основном, от ионного радиуса элементов, причём можно подобрать такие условия, что быстрее всего колонку покинут ионы с наименьшими радиусами. Т. к. радиусы ионов от Th к Lr постепенно уменьшаются, то выход ионов А. будет происходить в последовательности, обратной их атомным номерам Z. Порядок в выходе А. выполняется столь строго, что даёт возможность по наличию радиоактивных атомов в той или иной порции раствора, прошедшего через колонку, сделать вывод, какие именно элементы присутствуют в смеси, и точно определить их порядковые номера. Метод обладает высокой избирательностью, требует небольших затрат времени и пригоден даже тогда, когда в наличии имеется лишь несколько атомов элемента. Он был использован, в частности, при открытии Bk, Cf, Es, Fm и Md.
Электронные конфигурации атомов актиноидов
Число электронов на некоторых подуровнях
Элемент
5-й оболочки
6-й оболочки
7-й оболочки
s
p
d
l
s
p
d
s
Th
2
6
10
0
2
6
2
2
Ра
2
6
10
2
2
6
1
2
U
2
6
10
3
2
6
1
2
Np
2
6
10
4
2
6
1
2
Pu
2
6
10
6
2
6
0
2
Am
2
6
10
7
2
6
0
2
Cm
2
6
10
7
2
6
1
2
Bk
2
6
10
8
2
6
1
2
Cf
2
6
10
9
2
6
1
2
Es
2
6
10
11
2
6
0
2
Fm
2
6
10
12
2
6
0
2
Md
2
6
10
13
2
6
0
2
102
2
6
10
14
2
6
0
2
Lr
2
6
10
14
2
6
1
2
Из всех А. к настоящему времени прак-тич. применение находят гл. обр. Th, U и Ри. Изотопы 233U, 235U и 239Рu служат как ядерное горючее в атомных реакторах и играют роль взрывчатого вещества в атомных бомбах. Нек-рые изотопы А. (238Pu, 242Cm и др.), испускающие а-час-тицы высокой энергии, могут служить для создания источников тока со сроком службы до 10 лет и более, необходимых, напр., для питания навигационной радиоаппаратуры спутников. В таких источниках тока тепловая энергия, выделяющаяся при радиоактивном распаде, при помощи спец. устройств |
