| него песчаными пересыпями (оз. Молочное, лиман Долгий и др.). Крупные открытые заливы: Таганрогский, находится на С.-З., Темрюкский - на Ю.-В., Арабатский - на Ю.-З. Небольшие низменные о-ва Бирючий, Песчаные, Черепаха расположены вблизи берегов. В А. м. впадают крупные реки Дон и Кубань и многочисленные небольшие реки Миус, Бердя, Обиточная и др. Рельеф дна А. м. выровнен, имеет незначительный уклон к центру. Грунт сложен песком, ракушечником и илом. В юго-вост. части моря характерны грязевые вулканы.
Климат в районе А. м. континентальный. Зима холодная, относительно сухая, с преобладанием сильных ветров сев.-Еост. и вост. направлений. Ср. темп-pa воздуха в янв. и февр. от -1 на Ю. до -6 °С на С., с миним. темп-рой -30 °С и ниже. Лето жаркое, относительно влажное, с преобладанием ветров зап. направления. Ср. темп-pa в июле 23,5, 24,5 °С с максимумом до 40 0С. Осадков от 312 мм до 528 мм в год с преобладанием их в летние месяцы (в 1,5- 2 раза). Гидрологич. режим. А. м. определяется его континентальным положением, климатом, речным стоком и водооб-меном через Керченский пролив, а также хоз. деятельностью на терр. водосбора. Осн. значение имеет пресная составляющая водного баланса, к-рая складывается в среднем за год из материкового стока (39,6 км3) и осадков (13,5км3) минус испарение (33,9 км3); избыток пресных вод за год составляет 17,4 км3, к-рые вытекают через Керченский прол. Течения образуют общий круговорот против часовой стрелки. Под влиянием вост. и сев.-вост. ветров течения могут иметь обратное направление. Темп-pa воды имеет резко выраженный годовой ход. Зимой она падает ниже 0°С, летом достигает 25, 30°С. Солёность воды на Ю. составляет 11 0/00, на остальной части моря 9-100/00, а в предустьевых районах уменьшается до 2-400/00. Ср. уровень А. м. подвержен от года к году значительным колебаниям (до 33 см). Эпизодич. изменения уровня зависят гл. обр. от ветров и могут достигать 5,5 м. Лёд появляется в нояб.-дек. в Таганрогском зал. и к концу февр.- началу марта покрывает всю площадь моря. Очищение от льда происходит в марте - апреле. Рыбные ресурсы А. м. значительны, что определяется исключит, биологич. продуктивностью А. м.: содержание органич. вещества в 5-6 раз больше, чем в др. морских водоёмах. Добываются осетровые, лещ, судак, тарань, рыбец, шемая, бычки, сельдь, хамса, тюлька и др. виды. А. м. имеет также большое значение как трансп. мор. путь для грузовых и пасс, перевозок. Гл. порты: Таганрог, Жданов, Ейск, Бердянск. Карту А. м. см. при ст. Чёрное море.
Лит.: Добровольский А. Д., 3алогин Б. С., Моря СССР, М., 1965. А. М. Муромцев.
АЗОВСКОЕ СИДЕНИЕ, героическая оборона Азова донскими казаками в 1637-42. На Азов - мощную тур. крепость, располагавшую 4-тыс. гарнизоном и 200 пушками, опирались крымские и ногайские татары, совершая разорительные набеги на юж. р-ны России. Летом 1637 казаки, воспользовавшись внутр. борьбой в Крыму, захватили Азов и владели им в течение 5 лет. В нач. июня 1641 огромное турецко-татарское войско осадило Азов. Однако донцы (ок. 5,5 тыс. чел., в т. ч. 800 женщин) проявили исключительную стойкость и искусство в его обороне, отбивая много-числ. штурмы противника. Понеся большие потери, турки вынуждены были в конце сент. снять осаду. Отстояв крепость, казаки предложили рус. пр-ву принять Азов под свою власть. Для решения вопроса оно созвало Земский собор (1642), на котором часть депутатов высказалась за предложение казаков. Однако пр-во, во избежание войны с Турцией, решило от Азова отказаться и предложило казакам покинуть его. Летом 1642 казаки оставили Азов, разрушив его укрепления. Героич. оборона Азова нашла отражение в повестях об Азовском осадном сидении 17 в.
Лит.: Воинские повести древней Руси, М.-Л., 1949; Попов М. Я., Азовское сидение, М., 1961.
"АЗОВСТАЛЬ" им. С. Орджоникидзе, см. Ждановский завод "Азовсталь" им. С. Орджоникидзе.
АЗОКРАСИТЕЛИ, органич. красители, в молекулах к-рых содержится одна или несколько азогрупп - N=N-, связывающих ароматич. радикалы. По числу этих групп различают моно-, дис-, трис-и полиазокрасители. Обычно А. в ароматич. ядре содержат замещённые или незамещённые группы NH2 и ОН, а также NO2, Cl, SO3H, COOH и др. Кислотные группы обусловливают растворимость А. в воде.
Синтез А. основан на сочетании ароматич. диазосоединений ArN2Cl с фенолами, ароматич. аминами или их производными, напр.:
Краситель обычно осаждают из р-ра поваренной солью, сушат и размалывают.
Простейшие моноазокрасители обычно окрашены в жёлтый, оранжевый или красный цвет. Увеличение числа азогрупп, замена фенильных радикалов нафтильны-ми и увеличение числа окси- и аминогрупп приводят к углублению цвета (см. Батохромный и гипсохромный эффекты). По строению и характеру взаимодействия с текстильными материалами А. разделяют на основные, кислотные, прямые, протравные, холодного крашения, активные и др. Основные А. содержат группы NH2, кислотные - обычно одну или неск. сульфогрупп; последние применяют для крашения шёлка и шерсти. В больших количествах получают прямые А., используемые для окрашивания хлопчатобумажных материалов. Обычно это полиазокрасители на основе бензиди-на, а-нафтиламина и его сульфокислот. К протравным красителям относят А., к-рые с ионами Fe3+, Cr3+ и др. образуют на волокне нерастворимые, прочно удерживаемые волокнами комплексы. Для активных А. характерно образование химич. связи с волокном. Эти А., производство к-рых начато в 1952, не только красивы по оттенкам, но отличаются высокой прочностью к водным и др. обработкам. А. холодного крашения получают непосредственно на тканях. Нек-рые А. в тонкодисперсном состоянии используют в полиграфии и лакокрасочной пром-сти. Применяют А. гл. обр. для крашения текст, материалов, а также кожи, бумаги, резины и нек-рых пластиков. Лит.: Чекалин М. А., Химия и технология органических красителей, М., 1956.
АЗОКСИБЕНЗОЛ, C6H5N = N(O)C6H5, простейшее азоксисоединение; бледно-жёлтые кристаллы, tПЛ36°С. А. открыт Н. Н. Зыкиным в 1845.
АЗОКСИСОЕДИНЕНИЯ, органические соединения, содержащие азоксигруппу.
Хорошо изучены только ароматич. А., особенно азоксибензол.
А.- жёлтые кристаллы, нерастворимы в воде, хорошо растворимы в спирте, эфире. А. с различными радикалами, напр, n-бромазоксибензол, существуют в двух изомерных формах
полу чают нагреванием нитросоединений со спиртовой щёлочью, несимметричные - из нитросоединений и арилгидроксил-аминов, содержащих неодинаковые заместители. А. могут быть восстановлены в азосоединения, гидразосоедииения и далее до соответств. амина. Из алифатич. А. известен антибиотик элайомицин.
АЗОМЕТИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ, ор-ганич. красящие вещества, в молекулах к-рых присутствуют характерные хромофорные группы (см. Ауксо-хромы и хромофоры). К А. к. относится один из первых синтетич. красителей - пурпурно-красный мурексид; его возникновение служит характерной реакцией на мочевую кислоту, к-рая образует этот краситель при выпаривании с разбавл. HNO3 и с последующим добавлением аммиака.
АЗОНАЛЬНАЯ РАСТИТЕЛЬНОСТЬ, растительность, нигде не образующая самостоят, зоны, но встречающаяся в разных зонах (напр., заливные луга). См. также Зональная растительность.
АЗОНАЛЬНОСТЬ (отгреч. а - отрицат. частица и zone - пояс, зона), распространение к.-л. природного явления вне причинной связи с зональными особенностями данной территории (см. Зональность). А. может проявляться по отношению к системам как природных (кли-матич., почвенных, растительных, ландшафтных и др.) зон на равнинах, так и высотных поясов в горах. Азональны гл. образом те природные явления, к-рые полностью или в значит, мере обусловлены внутр. силами Земли: геологич. структура, морфоструктуры рельефа и т. п. Влияние азональных факторов наиболее резко проявляется в горах. Наряду с зональностью А. определяет формирование регион, ландшафтных комплексов. Разновидность А.- интразоналъность.
АЗООСПЕРМИЯ (от греч. а - отрицат. частица, zoon - живое существо и sper-ma - семя), отсутствие в семенной жидкости сперматозоидов. А. может обусловливаться нарушением проходимости для сперматозоидов половых путей (в результате воспалит, процессов) и состояниями, когда в яичках сперматозоиды не вырабатываются (заболевания яичек, диабет, интоксикации и др.). А.- одна из причин бесплодия мужчины.
АЗОРСКИЕ ОСТРОВА (португ. Ilhas dos Acores - Острова ястребов), архипелаг в Атлантич. ок., входит в состав Португалии. Пл. ок. 2,3 тыс. км2. Состоит из 9 крупных островов (Сан-Мигел, Терсейра, Пику, Сан-Жоржи, Флориш и др.) и неск. рифов. Острова вулканич. происхождения, имеют горный рельеф с вершинами вые. до 2320 м (г. Пику на о. Пику), крутые берега. Разнообразные проявления совр. вулканизма (особенно в р-не кальдеры Фурнаш на о. Сан-Мигел); обильны термальные минер, источники. Часты землетрясения. Климат субтропический, морской, с малыми амплитудами температур. Ср. темп-pa янв. ок. 14°С, июля ок. 22°С. Осадков 700- 800 мм в год. Субтропич. вечнозелёные леса и кустарники; много одичавших интродуцированных растений. Возделывание бананов, цитрусовых, абрикосов, винограда и др. А. о.- важная база мор. и воздушных трансатлантич. линий между Европой и Африкой, с одной стороны, и Америкой - с другой. Гл. гг. и порты: Понта-Делгада, Ангра-ду-Эроижму, Орта. Лит.: Dervenn С., Les Azores, P., 1955; Guides bleus Portugal, Madere - Acores, P., 1957.Восточная часть о. Сан-Мигел с кальдерой Фурнаш (видно вулканическое озеро в кальдере).
АЗОРСКИЙ АНТИЦИКЛОН, область высокого атм. давления на многолетних средних картах над субтропич. частью Атлантич. ок. в Сев. полушарии; А. а. - наиболее известный центр действия атмосферы, особенно хорошо выраженный летом. Центр его - вблизи 35-й параллели, недалеко от Азорских о-вов; зимой от него простирается отрог на Сахару, летом - на Средиземное м. и Юж. Европу. Давление в центре в янв. выше 1022 мбар, в июле - выше 1025 мбар. А. а.- результат резкого преобладания антициклонов над циклонами в течение всего года над этой частью океана. А. а.- очаг воздушных масс морского тропич. воздуха, взаимодействие к-рых с массами полярного воздуха на атлантич. полярном фронте обусловливает интенсивную циклонич. деятельность над океаном, сильно влияющую на погоду и климат Европы. Во внутр. части А. а. господствует тихая малооблачная и сухая погода. В более низких широтах, на экваториальной периферии А. а., дуют североатлан-тич. пассаты. Аналогом А. а. в Тихом ок. является Северотихоокеанский (Гавайский) антициклон. С. П. Хромов.
АЗОСОЕДИНЕНИЯ, класс органич. соединений, содержащих одну (или больше) азогруппу -N = N-. Все А. окрашены и многие из них используют как красители (см. Азокрасители). Простейшее А.- азобензол.
АЗОСОЧЕТАНИЕ, образование азокрасителей из диазосоединений и гл. обр. ароматич. аминов или фенолов, напр.:
Диазосоединения легко сочетаются с ароматич. соединениями, содержащими группы атомов: ОН, ОСН3, СН3; другие реагируют с соединениями, содержащими: NO2, SO3H, Cl и др. А. широко применяют в пром-сти. Реакция открыта нем. химиком П. Гриссом в 1864.
АЗОТ (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химич. элемент V группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 7, ат. м. 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.
Историческая справка. Соединения А.- селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения А. в свободном состоянии. В 1772 Д. Резерфорд, сжигая фосфор и др. вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил назв. "А.". В 1784 Г. Кавендиш показал, что А. входит в состав селитры; отсюда и происходит лат. назв. А. (от позднелат. nitrum - селитра и греч. genna.6 - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 Ж. А. Шапталем. К началу 19 в. были выяснены химич. инертность А. в свободном состоянии и исключит, роль его в соединениях с др. элементами в качестве связанного азота. С тех пор "связывание" А. воздуха стало одной из важнейших технич. проблем химии.
Распространённость в природе. А.- один из самых распространённых элементов на Земле, причём основная его масса (ок. 4*1015т) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный А. (в виде молекул N2) составляет 78,09% по объёму (или 75,6% по массе), не считая незначит. примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание А. в литосфере 1,9*10-3% по массе. Природные соединения А.- хлористый аммоний NH4C1 и различные нитраты (см. Селитры)- Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитры были главным поставщиком А. для пром-сти (сейчас осн. значение для связывания А. имеет пром. синтез аммиака из А. воздуха и водорода). Небольшие количества связанного А. находятся в кам. угле (1-2,5%) и нефти (0,02-1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. А. накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%).
Хотя назв. "А." означает "не поддерживающий жизни", на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент (см. Азот в организме). В белке животных и человека содержится 16- 17% А. В организмах плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, гл. обр. неорганические. Значит, количества А. поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный А. воздуха в соединения А. (см. А зотфиксация ).
В природе осуществляется круговорот А. (см. Круговорот веществ), главную роль в к-ром играют микроорганизмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного А. (особенно при интенсивном земледелии) почвы оказываются обеднёнными А. Дефицит А. характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит А. и в животноводстве ("белковое голодание"). На почвах, бедных доступным А., растения плохо развиваются. Азотные удобрения и белковая подкормка животных - важнейшее средство подъёма сел. х-ва. Хоз. деятельность человека нарушает круговорот А. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу А., а заводы, производящие удобрения, связывают А. воздуха. Транспортировка удобрений и продуктов сел. х-ва перераспределяет А. на поверхности земли.
А.- четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода) (см. Космoxимия).
Изотопы, атом, молекула. Природный А. состоит из двух стабильных изотопов: и 15N (0,365% ). Изотоп применяют в химич. и биохимич. исследованиях в качестве меченого атома. Из искусственных радиоактивных изотопов А. наибольший период полураспада имеет 13N (T1/2 = 10,08 мин), остальные весьма ко-роткоживущие. В верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космич. излучения, 14N превращается в радиоактивный изотоп углерода 14С. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14С (см. Углерод). Внешняя электронная оболочка атома А. состоит из 5 электронов (одной неподелённой пары и трёх неспаренных - конфигурация 2s22р3, см. Атом). Чаще всего А. в соединениях 3-ковалентен за счёт неспаренных электронов (как в аммиаке NНз). Наличие неподелённой пары электронов может приводить к образованию ещё одной ковалентной связи, и А. становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH4). Степени окисления А. меняются от +5 (в N2O5) до -3 (в NH3). В обычных условиях в свободном состоянии А. образует молекулу N2, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула А. очень устойчива: энергия диссоциации её на атомы составляет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль), поэтому даже при t ок. 3300°С степень диссоциации А. составляет лишь ок. 0,1%.
Физические и химические свойства. А. немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°С и 101325 н/м2 или 760 мм рш. ст.), tпл-209,86°С, tКИП-195,8°С. А. сжижается с трудом: его критич. темп-pa довольно низка (-147,1°С) а критич. давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого А. 808 кг/м3. В воде А. менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м3 Н2О растворяется 23,3 г А. Лучше, чем в воде, А. растворим в нек-рых углеводородах.
Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, А. взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких темп-р. С большинством других элементов А. реагирует при высокой темп-ре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения А. с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5 (см. Азота окислы). Из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°С) образуется окись NO, к-рая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO2. В воздухе окислы А. образуются при атм. разрядах. Их можно получить также действием на смесь А. с кислородом ионизирующих излучений (см. Радиационная химия). При растворении в воде азотистого N2O3 и азотного N2O5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота HNO2 и азотная кислота HNO3, образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом А. соединяется только при высокой темп-ре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3 Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения А. с водородом, напр, гидразин диимидазо-тистоводородная к-та октазон и др.; большинство соединений А. с водородом выделено только ъ виде органических производных. С галогенами А. непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды А. получают только косвенным путём, напр, фтористый азот - при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды А.- малостойкие соединения (за исключением ); более устойчивы оксигалогениды А.- NOF, NOCl, NOBr, NO2F и NO2C1. С серой также не происходит непосредственного соединения А.; азотистая сера N4S4 получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскалённого кокса с А. образуется циан (CN)2. Нагреванием А. с ацетиленом С2Н2 до 1500°С может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие А. с металлами при высоких темп-рах приводит к образованию нитридов (напр., Mg3N2).
При действии на обычный А. электрич. разрядов [давление 130-270 |
