| лям в обычных условиях А. довольно устойчив, однако, будучи подожжён, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот. Каталитич. окислением А. получают окись азота, превращаемую затем в азотную кислоту.
Получение и применение. В лабораторных условиях А. может быть получен вытеснением его сильными щелочами из аммониевых солей по схеме: 2NH4C1 + Са(ОН)2 = 2NH3 + СаСl2 + + 2Н2О. Старейший пром. способ получения А.- выделение его из отходящих газов при коксовании угля. Основной современный способ пром. получения А.- синтез из элементов - азота и водорода, предложенный в 1908 нем. химиком Ф. Габером.
Наиболее распространённым и экономичным методом получения технологич. газа для синтеза А. является конверсия углеводородных газов. Исходным сырьём в этом процессе служит природный газ, а также попутные нефтяные газы, газы нефтепереработки, остаточные газы производства ацетилена. Сущность конверсионного метода получения азото-водо-родной смеси состоит в разложении при высокой темп-ре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей - водяного пара и кислорода. К конвертированному газу при этом добавляют атмосферный воздух или воздух, обогащённый кислородом. Синтез А. из простых веществ (N2 + ЗН2 <-> 2NH3 + + 92,1 кдж; 1кдж ~ 0,24 ккал) протекает с выделением тепла и уменьшением объёма. Наиболее благоприятными, с точки зрения равновесия, условиями образования А. являются возможно более низкая темп-pa и возможно более высокое давление. Без катализаторов реакция синтеза А. вообще не происходит. В пром-сти для синтеза А. используют исключительно железные катализаторы, получаемые восстановлением сплавленных окислов железа Fe3O4 с активаторами (Аl2О3, К2О, CaO, SiO2, а иногда и MgO). Важный этап процесса синтеза - очистка газовой смеси от каталитич. ядов (к ним относятся вещества, содержащие S, О2, Se, P, As, пары воды, СО и др.).
Способы производства синтетич. А. различаются по применяемому давлению: системы низкого (10-15 Мн/м2), среднего (25-30 Мн/м2) и высокого (50-100 Мн/м2) давления. Наиболее распространены системы среднего давления (30 Мн/м2 и 5000С) (1 Ми/м2~10 кгс/см2). Для увеличения степени использования газа в современных системах синтеза А. применяют многократную циркуляцию азото-водородной смеси - круговой аммиачный цикл (см. рис.).
Агрегат синтеза аммиака (технологическая схема).
Свежий газ (азото-водородная смесь) и непрореагировавшие, т. н. циркуляционные, газы поступают сначала в фильтр 1, где они очищаются от посторонних примесей затем в межтрубное пространство конденсационной колонны 2, отдавая своё тепло газу, движущемуся по трубкам колонны. Далее газы проходят через испаритель 3 в к-ром происходят их дальнейшее охлаждение и конденсация А., увлечённого циркуляционяыми газами. Охлаждённая смеси газов и сконденсировавшийся А. из испарителя направляются в разделительную часть (сепаратор) конденсационной колонны, где жидкий А. отделяется и как готовый продукт выводится по трубе в резервуар 9. Газообразный А., выходящий из испарителя, проходя брызгоуловитель 4, освобождается от капель жидкого А. и направляется в цех переработки или в холодильную установку на сжижение. Газы, освобождённые от А., из сепаратора поступают в колонну синтеза 5. Колонна синтеза внутри имеет катализаторную коробку с трубчатой или полочной насадкой и теплообменник. Газы, проходя через колонну синтеза, реагируют между собой; выходящая из колонны газовая смесь содержит 15 - 20% А. Далее эти газы поступают в конденсатор 6, где и происходит сжижение А. Жидкий А. отделяется в сепараторе 7 и поступает в резервуар 9, а непрореагировавшие газы подаются циркуляционным насосом 8 в фильтр 1 для смешения со свежей азото-водородной смесью.
А. используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному методу. Так как жидкий А. имеет большую теплоту испарения, то он служит рабочим веществом холодильных машин. Жидкий А. и его водные р-ры применяют как жидкие удобрения. Большие количества А. идут на аммонизацию суперфосфата и туковых смесей.
А. ядовит. Он сильно раздражает слизистые оболочки. Острое отравление А. вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку, воспаление лёгких. Предельно допустимой концентрацией А. в воздухе производственных помещений считается 0,02 г/мэ. А. хранят в стальных баллонах, окрашенных в жёлтый цвет, с чёрной надписью - А.
Лит.: Технология связанного азота, М., 1966. В. К. Бельский.
АММИАКАТЫ, комплексные соединения, продукты присоединения аммиака к др. веществам. Напр., при действии аммиака NH3 на водный раствор хлористой меди СuСl2 образуется А. [Cu(NH3)4]Cl2.
В сельском хозяйстве А., получаемые при насыщении водных растворов мочевины, аммиачной селитры и др. азотных удобрений аммиаком, применяют как жидкие удобрения. Эти А. бесцветные, иногда желтоватые жидкости с резким запахом аммиака; содержание азота в них от 35 до 45%, давление пара 0,02-0,07 Мн/м2 (0,2-0,7 кгс/см2).
АММИАН МАРЦЕЛЛИН (Ammianus Marcellinus) (ок. 330 - ок. 400), римский историк. Автор соч. "Деяния" (31 кн.), к-рое было задумано как продолжение "Анналов" и "Историй" Тацита; охватывало события от правления имп. Нервы (96-98) до 378 (в дошедших до нас книгах 14-31-й описываются события с 353 по 378). В центре внимания А. М.- войны, дворцовые интриги, борьба претендентов за власть. В "Деяниях" даны яркие картины упадка Рим. империи и социальных движений 4 в. Большую ценность представляют сведения о племенах Юго-Вост. и Центр. Европы. В своих соч. А. М. выступает горячим сторонником политики имп. Юлиана Отступника. А. М. широко использовал свидетельства вчевидцев и личные наблюдения. Язык соч. труден для понимания.
Соч. в рус. пер. Т История, пер. Ю. Кулаковского и А. Сонни, в. 1 - 3, К., 1906 - 1908.
Лит.: Соколов В. С., Аммиан Марцеллин как последний представитель античной историографии, "Вестник древней истории", 1959, № 4.
АММИАЧНАЯ ВОДА, водный раствор, содержащий 18-25% аммиака. А. в. получают растворением синтетич. аммиака в воде или поглощением его водой из отходящих газов в коксохимич. произ-ве. В последнем случае А. в., наряду с аммиаком (18-20% ), содержит примеси углекислого газа (70-100 г/л), сероводорода (30-50 г/л), незначительные количества цианистых соединений и др. А. в. применяют как жидкое удобрение, в произ-ве соды, пром-сти органич. синтеза, для аммонизации кормов в с. х-ве и др.
АММИАЧНАЯ СЕЛИТРА, азотнокислый аммоний, аммония нитрат, NH4NO3, аммонийная соль азотной кислоты. Бесцветные гигроско-пич. кристаллы. А. с.- сильный окислитель; в сухом виде взрывается от детонаторов. В СССР выпускают трёх марок: Л, Б и В. Первые две марки используют в пром-сти; применяют во взрывчатых смесях (аммонитах). Марка В - эффективное и наиболее распространённое в СССР азотное удобрение, содержащее ок. 34% азота; обладает физиологич. кислотностью. Для уменьшения гигроскопичности и слёживаемости в А. с. марки В вводят различные кондиц. добавки. А. с. вносят под все культуры, на всех типах почв как основное удобрение и при подкормке. См. Азотные удобрения.
А. В. Соколов.
АММОН, небольшое гос-во, созданное на В. от Палестины в 14-13 вв. до н. э. се-митич. народом аммонитянами, пришедшими сюда, по-видимому, из Аравии. Столица - Раббат-Аммон (греч. Филадельфия, совр. Амман - столица Иордании). А. упорно боролся за плодородные земли Галаада с аморитами (14-13 вв.), а затем с израильтянами и иудеями. В 10 в. А. был завоёван Давидом. В кон. 10 в. А. вернул себе независимость, в 8- 7 вв. подчинялся ассир. царям. В кон. 6-4 вв. А. находился под властью персов, в 3 в. подчинялся Птолемеям, а во 2 в.- Селевкидам, с 63 до н. э.- Риму (сохраняя при этом автономию). От римского периода сохранились замечат. памятники антич. архитектуры (термы, портики, театр и др.). Д.-Г. Редер.
АММОНАЛЫ, взрывчатые смеси, относящиеся к аммиачно-селитренным взрывчатым веществам (см. Аммониты).
АММОНИЗАЦИЯ КОРМОВ, обработка кормов аммиаком для повышения содержания в них азота. Соединяясь с органич. к-тами кормов, аммиак образует аммонийные соли, неоелковый азот к-рых используется микрофлорой преджелудков жвачных для построения микробного белка - источника аминокислот для животных. Азотом аммиака можно заменить до 30% протеина в рационе жвачных. Аммонизируют обычно кукурузный силос, кислый или сухой жом, мелассу, барду, солому и др. Процесс А. к. заключается в обработке кормов аммиачной водой различной концентрации (чаще - с 25% аммиака). Аммиачную воду предварительно разбавляют (1 л на 3-4 л воды) и вносят: на 1 т кукурузного сило-са 12-15 л, на 1 т сухого жома 70-80 л, на 1 т соломы 120 л. Обрабатывают корма в буртах, траншеях, чанах, баках (солому - в скирдах). Скармливают аммонизированные корма после исчезновения запаха аммиака.
AMМОНИЙ, ион NH4+ ; входит во многие соединения, где играет роль одновалентного металла; таковы аммония гидроокись - NH4OH и соли А.: аммония сульфат (NH4)2SO4, аммония хлорид NH4Cl и др. При диссоциации соединений А. в водных р-рах А. присутствует в виде катиона, например NH4C1 = NH4++Сl-. Большинство солей иона А.- бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением NH3. При попытке получения в свободном виде А. распадается на аммиак и водород. Реакция для обнаружения А.- выделение аммиака при действии едких щелочей на соли А.: NH4Cl + NaOH = NH3 + Н2О + NaCl. См. также Аммиак.
АММОНИТЫ, аммиачно-селитренные взрывчатые вещества, взрывчатые смеси аммиачной селитры с горючими и взрывчатыми веществами. А.- вторичные (бризантные) взрывчатые вещества. В качестве горючего в А. применяют органич. (древесная мука, торф, жмыхи, нефтяные масла) или неорганич. (порошкообразный алюминий, ферросилиций) вещества. Из взрывчатых веществ применяют нитроглицерин и др. нитроэфиры, тротил (тринитротолуол), гексаген, тен (тет-раиитропентаэритрит).
Смеси селитры с горючим наз. динамонами, с тротилом - амматолами, с порошкообразным алюминием и тротилом - аммоналами, с гек-согеном, алюминием и тротилом - скальными А. Смеси со значительным содержанием жидких нитроэфиров относят к динамитам. Эксплуатационные характеристики А.: теплота взрыва от 2,1 до 8,4 Мдж/кг (от 500 до 2000 ккал/кг), скорость детонации от 1,5-2 до 5- 6 км/сек, плотность заряда от 0,8 до 1,5 г/см3. Произ-во А. сводится к подготовке исходных компонентов (сушка, измельчение, просеивание) и их смешиванию. Полученные смеси укупориваются в тару или идут на изготовление патронов.
А. применяют при различных видах открытых взрывных работ, для снаряжения различных типов боеприпасов (мин, бомб, снарядов), для военно-инженерных подрывных работ; А. являются составной частью предохранительных взрывчатых веществ. Преимущества А. по сравнению с др. взрывчатыми веществами - малая чувствительность к механич. воздействиям (удар, трение), высокая химическая стойкость, относительная безопасность в произ-ве, хранении и обращении; недостатки - гигроскопичность, низкая водоустойчивость, способность к слёживанию.
Лит.: Яременко Н. Е., Светлов Б. Я., Теория и технология промышленных взрывчатых веществ, М., 1957.
АММОНИТЫ (Ammonoidea) (по имени др.-егип. бога Амона, изображавшегося с закрученными рогами барана, к-рые напоминает спиральнозавитая раковина мн. А.), надотряд вымерших беспозвоночных животных класса головоногих моллюсков. Жили с девонского периода по меловой включительно по всему земному шару; имели наружную (часто скульптированную) раковину различной формы (рис. 1), разделённую поперечными перегородками на ряд камер (рис. 2). Края перегородок обычно сильно гофрированы, что увеличивало прочность раковин. В последней камере, кончающейся устьем, находилось мягкое тело животного. Остальные камеры были наполнены газом и играли роль гидростатич. аппарата. Они соединялись друг с другом шнуровидным выростом мягкого тела (сифоном) с кровеносными сосудами, обеспечивавшими нормальный газовый режим в камерах. Диаметр раковины до 2 м. А. были широко распространены в морях. Хищники. Одни из них хорошо плавали, другие преим. ползали. Всего известно ок. 1500 родов и очень много видов, быстро сменявших друг друга во времени; в связи с этим А. являются одной из важнейших групп "руководящих" ископаемых. А. интересны также для выяснения закономерностей индивидуального развития организма (онтогенеза) и соотношения его с филогенезом, т. к. все части раковины А. в процессе онтогенеза сильно изменялись. Лит.: Основы палеонтологии. Моллюски - головоногие, [т. 1], М., 1962.
В. Н. Шиманский.
АММОНИФИКАЦИЯ (от аммоний и лат. facio - делаю), процесс разложения содержащих азот органич. веществ с выделением аммиака. А. имеет большое значение в круговороте азота в природе и питании растений. В процессе А. трудноусвояемый азот органич. соединений почвы (гумуса, органич. удобрений, растительных остатков, отмерших тел животных и микроорганизмов) переходит в доступную для растений форму. А. белков осуществляется широко распространёнными в почве гнилостными бактериями, а также некоторыми актиномицетами и грибами. Выделяющийся при А. аммиак частично используется самими микроорганизмами, а большая часть его нейтрализуется в почве органич. и неорганич. кислотами с образованием аммонийных солей. Остатки молодых растений аммонифицируются быстрее, чем старых, одревесневших. А. происходит как при свободном доступе воздуха, так и при его недостатке; в анаэробных условиях А. приводит к образованию вредных для растений восстановленных промежуточных продуктов.
Лит.: Федоров М. В., Микробиология, 7 изд., М., 1963; Пошон Ж. и Баржак Г., Почвенная микробиология, пер. с франц., М., I960.
АММОНИЯ ГИДРООКИСЬ, NH4OH, соединение, образующееся при растворении аммиака в воде. Благодаря отщеплению в водном растворе ионов ОН- обладает щелочными свойствами (более слабыми, однако, чем NaOH или КОН). Процесс растворения аммиака в воде может быть представлен уравнением: NH3 + H2O <-> NH4OH <-> NH4+ + ОН-.
А. г.- один из важнейших химич. реактивов. Его разбавленные растворы наз. нашатырным спиртом; последний применяют в домашнем хозяйстве - при стирке белья и выведении пятен, в медицине - для возбуждения дыхания при обморочном состоянии (осторожно подносят к носу смоченную раствором ватку). Нашатырный спирт, выпускаемый в продажу, содержит обычно ок. 10% аммиака.
АММОНИЯ КАРБОНАТ, углекислый аммоний, (NH4)2CO3, соль, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, т. к. уже при комнатной темп-ре выделяет аммиак, превращаясь в бикарбонат аммония NH4HCO3. При t 600C быстро распадается на NH3, CO2 и Н2О. На этом процессе, связанном с выделением газов, основано применение А, к. вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской пром-сти. Получают А. к. взаимодействием газообразных NH3, CO2 и Н2О при быстром охлаждении продуктов реакции. Технич. продукт содержит наряду с (NH4)2CO3 соединение NH4HCO3 с карбаминатом аммония NH4HCO3*NH4COONH2.
АММОНИЯ НИТРАТ, то же, что аммиачная селитра.
АММОНИЯ ПЕРСУЛЬФАТ, аммония пероксосульфат, надсернокислый аммоний, (NH4)2S2O8, соль, бесцветные кристаллы. В присутствии влаги медленно разлагается с выделением кислорода, содержащего озон. Хорошо растворим в воде (65 г в 100 г Н2О при 200С). В водных растворах, подкисленных серной к-той, разлагается на бисульфат аммония NH4HSO4 и перекись водорода Н2О2. При темп-ре выше 1200С разлагается на сульфат аммония (NH4)2SO4, SO2 и О2. Сильный окислитель. В пром-сти А. п. получают анодным окислением насыщенного раствора (NH4)2SO4 при температуре ниже 300С. Применяют как инициатор в процессах полимеризации, как средство для отбеливания и дезинфицирования, в фотографии, аналитич. химии и др. См. также Пероксосулъфаты.
АММОНИЯ СУЛЬФАТ, сернокислый аммоний, (NH4)2SO4, соль, бесцветные кристаллы с плотностью 1770 кг/м3. При нагревании до 3570С частично разлагается с выделением аммиака и образованием кислого А. с., последний плавится при 2510С, кипит при 4900С (без разложения). Хорошо растворим в воде (76,9 г в 100 г Н2О при 250С); в водных растворах имеет кислую реакцию. Практич. интерес представляет растворимость А. с. в водном растворе аммиака, что применяется для производства жидкого удобрения; с повышением концентрации NH3 растворимость А. с. падает: так, при 100С в 100 г 15%-ного раствора NH3 растворяется 36 г А. с., а в 100 г 24,5% -ного раствора - только 18 г. В пром-сти А. с. получают взаимодействием серной к-ты с аммиаком, содержащимся в газе коксовых печей, или с син-тетич. аммиаком. А. с.- более концентрированное азотное удобрение, чем навоз.
АММОНИЯ ФОСФАТЫ, см. фосфаты аммония.
AMМОНИЯ ХЛОРИД, хлористый аммоний, нашатырь, NH4C1, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м3. При нагревании до 3380С полностью распадается на NH3 и НС1. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г Н2О при 200С), растворы имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке. А. х. получают как побочный продукт в производстве соды по аммиачному способу и др. методами. Применяют в производстве сухих гальванич. элементов, при паянии и лужении, а также в медицине (при сердечных отёках и для усиления действия ртутных мочегонных препаратов).
АММОНОЛИЗ, обменное разложение органич. соединений с участием аммиака, напр.
СН3СООС2Н5 + NH3-> CH3CONH,+ C2H5OH.
АММОСОВ Максим Кирович [11(23). 10.1897-28.7.1938], советский гос. и парт, деятель, активный участник борьбы за установление Советской власти в Якутии. Чл. Коммунистич. партии с 1917. Род. в Нанском улусе Хатырицкого наслега Якут. окр. в семье оленевода. В революц. движении с 1916. С 1918 секретарь Якут, совета, затем на подпольной работе в Сибири. В 1920, после разгрома белогвардейцев, был уполномоченным по организации органов Сов. власти в Якутии. В 1921 пред, ревкома, с 1922 секретарь областного Якут, бюро РКП(б). С 1923 пред. Якут, представительства в Москве. В 1925-28 пред. Совнаркома и ЦИК Якут. АССР. В 1928-30 - в аппарате ЦК ВКП(б). С 1932 секретарь Зап.-Казахстанского, с 1934 первый секретарь Карагандинского, с 1936 Сев.-Казахстанского, затем Киргизского обкомов ВКП |
